🧪pH Calculator
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⚗️ 強酸/強塩基の pH 計算
type
モル濃度
※ H₂SO₄ は2価なので×2推奨
mol/L (M)
⚗️ 弱酸/弱塩基の pH 計算（近似式）
type
モル濃度 C
mol/L
pKa (弱酸) / pKb (弱塩基)
📚 frequently used pKa preset
⚗️ 緩衝液 (Henderson-Hasselbalch)
pKa
緩衝される酸の pKa
共役塩基 [A⁻]
M
共役酸 [HA]
M
⚗️ pH から H⁺ / OH⁻ 濃度を逆算
pH value
📊 pH スケール（0〜14）
🌈 指示薬の色変化（現在 pH で表示）
🧪 身近な液体の pH 参照
📖 代表的な pKa / pKb 早見表
🧪 calculateformula:
&強酸:
&強塩基:
&弱酸（近似）:
&弱塩基（近似）:
&緩衝液:
&pH → 濃度:
⚠ 近似式の限界:
・弱酸の近似式は
・非常に希薄な溶液や pKa が極端な値の場合は水の自己解離も考慮する厳密解が必要
・多塩基酸は 1段階目のみ考慮（H₂SO₄ は事実上強酸として扱う）
🌡 温度依存:
・水の自己解離定数 Kw は 25℃ で 10⁻¹⁴、温度が上がると増加し、中性の pH は 7 より下がる
・本ツールは 25℃ 前提で計算
🎨 指示薬の色変化:
・各指示薬には 変色域（pKa 前後 ±1 程度）があり、そこで色が劇的に変わる
・下限 pH 以下 / 上限 pH 以上 はそれぞれ固定の色
・中間域では徐々に色が遷移（グラデーション）
&強酸:
pH = -log₁₀[H⁺]（[H⁺] = モル濃度 C）&強塩基:
pOH = -log₁₀[OH⁻], pH = 14 - pOH&弱酸（近似）:
pH = (pKa - log₁₀[C]) / 2&弱塩基（近似）:
pOH = (pKb - log₁₀[C]) / 2, pH = 14 - pOH&緩衝液:
pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA])(Henderson-Hasselbalch)&pH → 濃度:
[H⁺] = 10⁻ᵖᴴ, [OH⁻] = 10⁻⁽¹⁴⁻ᵖᴴ⁾⚠ 近似式の限界:
・弱酸の近似式は
C ≫ Ka の範囲で有効（通常 C > 10⁻³ M 程度）・非常に希薄な溶液や pKa が極端な値の場合は水の自己解離も考慮する厳密解が必要
・多塩基酸は 1段階目のみ考慮（H₂SO₄ は事実上強酸として扱う）
🌡 温度依存:
・水の自己解離定数 Kw は 25℃ で 10⁻¹⁴、温度が上がると増加し、中性の pH は 7 より下がる
・本ツールは 25℃ 前提で計算
🎨 指示薬の色変化:
・各指示薬には 変色域（pKa 前後 ±1 程度）があり、そこで色が劇的に変わる
・下限 pH 以下 / 上限 pH 以上 はそれぞれ固定の色
・中間域では徐々に色が遷移（グラデーション）